溴化鈉主要的制備方法：
①將鐵與直接作用生成化亞鐵再與碳酸鈉共沸得到。副產(chǎn)物是堿式碳酸亞鐵，于煮沸后變成亞鐵及高鐵的膠態(tài)化合物，過濾極慢。為了避免此缺點，將兩次加入，得到的主要是鐵的氧化物，因此過濾與洗凈都很容易，反應(yīng)如下：
Fe+Br2→FeBr2
FeBr2+Br2→FeBr2·FeBr3
FeBr2·FeBr3+Na2CO3→NaBr+FeO·Fe2O3+CO2
②把微過量的，直接加入飽和熱溶液中，生成化物和酸鹽的混合物：
3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O
將此時的混合物蒸發(fā)至干，所得到的固體殘渣與碳粉混合加熱，把酸鹽還原為化物：
NaBrO3+3C=NaBr+3CO↑
用水溶解，再過濾結(jié)晶，于110至130攝氏度干燥即得。
這種方法是制備化物的一般方法，工業(yè)上一般采用。
溴化鈉無色立方晶系晶體或白色顆粒狀粉末。無臭，味咸而微苦。 易溶于水（100℃時溶解度為121g/100ml水）。微溶于醇。
溴化鈉的化合物——化鉀、化鈉廠家和化銨，在醫(yī)學上便被用作鎮(zhèn)靜劑。也往往漆成這些顏色，以資區(qū)別。１９４０年，由美國的考爾森、麥肯齊和西格雷，在美國加利福尼亞年夜學，用α粒子轟擊鉍獲得８５號元素。
溴化鈉是一種無機化合物，為白色結(jié)晶性粉末或顆粒狀物。其味咸、質(zhì)硬而脆；易溶于水并部分解離產(chǎn)生氫氧根離子和溴分子。在空氣中潮吸后變成粒度增加的結(jié)塊。無臭，有強鹽的氣味的化學物質(zhì)。
具有鹵素的性質(zhì)并且也表現(xiàn)出極高的電負性和親核傾向，因此它既可以作為試劑鑒定和分析許多有機與金屬性質(zhì)同時又是合成一些精細化學品如香料中間體及染料的原料等的重要來源之一.此外還可用作分析天平中的基準物質(zhì)以及用于攝影用定影劑、消石灰中和法的原材料等領(lǐng)域中有著廣泛的應(yīng)用前景.具有較高的熔沸點,而且很容易揮發(fā)
制備溴化鈉的方法是先用同氫溴酸反應(yīng)，再重結(jié)晶反應(yīng)產(chǎn)物。
NaOH(aq) + HF(aq) —→ NaF(aq) + H2O(l)
工業(yè)上可以把微過量的溴，直接加入飽和熱溶液中，生成溴化物和溴酸鹽的混合物。將此時的混合物蒸發(fā)至干，所得到的固體殘渣與碳粉混合加熱，把溴酸鹽還原為溴化物。后用水溶解，再過濾結(jié)晶，于110至130℃干燥即得。
3Br2 + 6NaOH —→ 5NaBr + NaBrO3 + 3H2O
NaBrO3+3C —→ NaBr + 3CO↑
尿素還原法：在化堿槽中，將純堿溶于熱水中，溫度50-60°C，再加入尿素，溶解得21°Be溶液。然后轉(zhuǎn)入還原反應(yīng)鍋，緩緩通入溴素，控制反應(yīng)溫度75-85°C，至pH達6-7時，即達反應(yīng)終點，停止通溴和攪拌，得到溴化鈉溶液。
3Br2 + 3Na2CO3 + NH2CONH2 —→ 6NaBr + 4CO2↑ + N2↑ + 2H2O
可以與所有的鹵素劇烈反應(yīng)形成鹵化鈉。這也就是說，在溴蒸氣Br2中燃燒，就可以生成溴化鈉(I)NaBr。只是這種方法成本太高，不是一種常用的合成途徑。
2Na(s) + Br2(g) —→ 2NaBr(s)
以上信息由專業(yè)從事溴化鈉批發(fā)的魯濰化學于2025/1/5 9:54:41發(fā)布
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