溴化鈉主要的制備方法：
①將鐵與直接作用生成化亞鐵再與碳酸鈉共沸得到。副產(chǎn)物是堿式碳酸亞鐵，于煮沸后變成亞鐵及高鐵的膠態(tài)化合物，過(guò)濾極慢。為了避免此缺點(diǎn)，將兩次加入，得到的主要是鐵的氧化物，因此過(guò)濾與洗凈都很容易，反應(yīng)如下：
Fe+Br2→FeBr2
FeBr2+Br2→FeBr2·FeBr3
FeBr2·FeBr3+Na2CO3→NaBr+FeO·Fe2O3+CO2
②把微過(guò)量的，直接加入飽和熱溶液中，生成化物和酸鹽的混合物：
3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O
將此時(shí)的混合物蒸發(fā)至干，所得到的固體殘?jiān)c碳粉混合加熱，把酸鹽還原為化物：
NaBrO3+3C=NaBr+3CO↑
用水溶解，再過(guò)濾結(jié)晶，于110至130攝氏度干燥即得。
這種方法是制備化物的一般方法，工業(yè)上一般采用。
溴化鈉的化合物——化鉀、化鈉廠家和化銨，在醫(yī)學(xué)上便被用作鎮(zhèn)靜劑。也往往漆成這些顏色，以資區(qū)別。１９４０年，由美國(guó)的考爾森、麥肯齊和西格雷，在美國(guó)加利福尼亞年夜學(xué)，用α粒子轟擊鉍獲得８５號(hào)元素。人們?cè)诤附咏饘贂r(shí)，常在概況涂些鹽酸，以便斷根雜質(zhì)。那時(shí)人們已經(jīng)知道海藻中含有良多碘，波拉德便在研究若何從海藻中提取碘。
溴化鈉是一種無(wú)機(jī)化合物，為白色結(jié)晶性粉末。易溶于水和乙醇中，去離子水或堿性溶液中含有一定量的氯離子時(shí)發(fā)生分解反應(yīng)；在空氣中潮解并吸收二氧化碳而變質(zhì)；主要用作分析試劑、色層分析和照相顯影劑以及化學(xué)品的原料等。同時(shí)需要注意它的刺激性：對(duì)皮膚和黏膜有刺激作用，長(zhǎng)期接觸可致皮炎的發(fā)生和發(fā)展。因此在使用過(guò)程中應(yīng)避免直接用手接觸或者佩戴手套進(jìn)行操作哦！
溴化鈉是一種無(wú)色結(jié)晶或白色粉末，具有強(qiáng)烈的咸味和刺激性。它在室溫下穩(wěn)定，但在高溫下可能會(huì)分解成相應(yīng)的鹵素和鈉金屬。溴化鈉易溶于水、乙醇和甘油，但不溶于大多數(shù)。
溴化鈉在化學(xué)反應(yīng)中通常作為催化劑或反應(yīng)物使用，例如在制備和二醚等有機(jī)化合物時(shí)常用到。此外，溴化鈉還被廣泛用于工業(yè)生產(chǎn)中，如漂白劑、殺蟲(chóng)劑和防火材料等領(lǐng)域。
然而，長(zhǎng)期接觸或攝入過(guò)量的溴化鈉會(huì)對(duì)人體健康產(chǎn)生影響，包括呼吸困難、、惡心、腹瀉等癥狀。因此，在使用和儲(chǔ)存溴化鈉時(shí)需要注意安全防護(hù)措施。
以上信息由專業(yè)從事溴化鈉報(bào)價(jià)的魯濰化學(xué)于2024/8/24 13:29:24發(fā)布
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